InloggenBookmarks Woordenboek
UitloggenInstellingenForum-hulp!
Warboel
Mix van alle berichten uit alle rubrieken (forum oude stijl)
 
22 berichten
Pagina 1½ van 2
Je leest nu onderwerp "magnesium"
Volg datum > Datum: vrijdag 1 april 2011, 18:431-4-11 18:43 Nr:227423
Volg auteur > Van: Christel Provaas Opwaarderen Re:227392
Volg onderwerp > Onderwerp: Re: magnesium Structuur

Christel Provaas
Walem
Nederland

Jarig op 1-3

7725 berichten
sinds 9-7-2005
Mijn ervaring is dat er tussen chelaat en oxide geen verschil in "werking" is. De aanbevolen dosering van chelaat is wel hoger, en de smaak is bitter, dus het voert moeilijker. Oxide smaakt naar zand.

• Wie de lat hoog legt, leert nooit limbodansen •
Volg datum > Datum: vrijdag 1 april 2011, 21:301-4-11 21:30 Nr:227428
Volg auteur > Van: Arabesk Opwaarderen Re:227423
Volg onderwerp > Onderwerp: Re: magnesium Structuur

Arabesk
Homepage
Nederland

Jarig op 22-11

3776 berichten
sinds 14-9-2004
Bij een chelaat wordt het metaalion als het ware verpakt in een papiertje

http://nl.wikipedia.org/wiki/Chelatie

Magnesiumcitraat is gewoon een zout net als magnesiumchloride of Mgoxide, alleen is citraat een afgeleide van citroenzuur, het zout van citroenzuur zeg maar. Je zou ook magnesiuacetaat kunnen gebruiken, acetaat is het zout van azijnzuur.

CH3COOH = azijnzuur
als ik nou een H'tje wegneem dan hou ik over
CH3COO-
een negatief geladen deeltje, net als de Cl- uit keukenzout. Dus moet er een positief ion aan toegevoegd worden, anders heb je een potje zout met lading en dat bestaat niet Grinn!

Magnesiumionen zijn 2+ geladen, dus heb ik in dit geval twee acetaationen nodig om het zout te maken: Mg(CH3COO)2

Keukezout is Na+ met Cl- oftewel NaCl

Magnesiumcitraat, is Mg2+ met het negatieve ion van citroenzuur http://nl.wikipedia.org/wiki/Citroenzuur

Zo ook dus voor citraat.

Chelaat werkt dus net iets anders, waarbij je een grote verbinding hebt die als het ware het magnesiumion inpakt.

In maagzuur splitsen zouten vrijwel volledig in losse ionen en is het magnesium dus vrij beschikbaar. Ook bij chelaten komen de magnesiumionen los in een zuur milieu, maar misschien wat minder snel. Dat zou ik moeten narekenen. In elk geval vanaf pH4 complexeren de meeste metaalionen wel met een chelaat. Maar maagzuur is pH2 dus ik verwacht dat vrijwel alles dan vrij in de oplossing zit.
Volg datum > Datum: vrijdag 1 april 2011, 21:331-4-11 21:33 Nr:227429
Volg auteur > Van: Arabesk Opwaarderen Re:227324
Volg onderwerp > Onderwerp: Re: magnesium Structuur

Arabesk
Homepage
Nederland

Jarig op 22-11

3776 berichten
sinds 14-9-2004
Voordeel is wel dat magnesiumchelaat de pH van de maag níet beïnvloedt en magnesiumoxide doet dat wel. Magnesiumoxide reageert met water tot magnesiumhydroxide, en dat neutraliseert zuren. Dus ook maagzuur. Als je veel magnesiumoxide geeft, wordt de maag dus minder zuur. Dat bijeffect heb je bij chelaat niet.
Volg datum > Datum: vrijdag 1 april 2011, 21:351-4-11 21:35 Nr:227430
Volg auteur > Van: Arabesk Opwaarderen Re:227429
Volg onderwerp > Onderwerp: Re: magnesium Structuur

Arabesk
Homepage
Nederland

Jarig op 22-11

3776 berichten
sinds 14-9-2004
Aaaaaaaaaaaaaah ik lijd aan beroepsderformatie neee neee owh
Volg datum > Datum: vrijdag 1 april 2011, 22:271-4-11 22:27 Nr:227431
Volg auteur > Van: Koen Theys Opwaarderen Re:227430
Volg onderwerp > Onderwerp: Re: magnesium Structuur

Koen Theys
Homepage
Bonheiden
Belgie

Jarig op 28-12

1565 berichten
sinds 2-3-2008
Hey,

In dit geval komt die 'deformatie' wel heel stichtend over weet je.
Super profi maar ook super-duidelijk.
Van mij ook een sterretje hoor!

Koen
Je leest nu onderwerp "magnesium"
Warboel
Mix van alle berichten uit alle rubrieken (forum oude stijl)
 
22 berichten
Pagina 1½ van 2
 InloggenBookmarks Woordenboek
UitloggenInstellingenForum-hulp!

Deelnemers online: 0 verborgen deelnemers.